反应还原剂物质的量(58个结果)

最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2Al做还原剂 NaOH、H2O做氧化剂.所以氧化剂和还原剂的物质的量之比= 1:2如果说氧

最佳答案：铁和水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑其中有2mol Fe生成Fe2O3,1mol Fe生成FeO.故3 molFe全部被氧化,4 H2

最佳答案：还原剂是HCL还原剂即是氧化产物.氧化产物是氯气所以有2.5mol的HCL被氧化

最佳答案：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O是2：1其中有2个HNO3起的是酸的作用.

最佳答案：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O应该是1：1其中一个H2SO4不是氧化剂

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O

最佳答案：解题思路：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系．A．反应中浓硫酸表现为酸性和氧化性，氧化剂与还原剂

最佳答案：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2,氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1.

最佳答案：这个是有变化的.要看你配平后配平数.而且有的反应只是部分氧化还原.这个要看实际情况.

最佳答案：解题思路：氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断．A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为

最佳答案：解题思路：根据在反应物中，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂来分析解答．A、Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu→Cu

最佳答案：首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化

最佳答案：（1）24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2（SO4）3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O（2）氧化产物为硫酸铁和硝酸铁,被还原的元

最佳答案：Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2mol H2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.

最佳答案：选C反应方程式2H2SO4(浓)+Cu==(加热)CuSO4+2H2O+SO2每2mol浓硫酸中有1mol作氧化剂氧化了1mol 0价的Cu,生成氧化产物SO2

最佳答案：氧化剂是指有元素化合价下降的物质.还原剂是指有元素化合价升高的物质.在这个反应中,K2Cr2O7反应后生成Cr2(SO4)3,Cr由+6价下降到+3价,所以K2