溶液的质量分数m溶(70个结果)

最佳答案：c=1000pw/Mw=cM/1000pc=2mol/L*40g/mol/(1000mL/L*1.07g/mL)=0.075=7.5%

最佳答案：n=20Pa/M正确s=100a/（100-a）=100nM/(2000P-nM)（将4代入）——正确.a%=nM/2000P

最佳答案：选D同一种物质的两种溶液混合.混合后的溶质的质量分数一定比小的大、比大的小.就相当于求平均分,平均分比低分的高、比高分的低的道理是一样的,所以选D

最佳答案：设原溶液的质量为X根据蒸发前后溶质的质量不变得:X*w=(X-mg)*3wX=1.5m则原溶液中含KOH的质量=1.5mwgKOH的物质的量n=1.5mwg/5

最佳答案：等于,因为已经饱和了,

最佳答案：设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质

最佳答案：混合之后,溶液的总质量为m+n-p克溶液的体积为(m+n-p)/q毫升溶液中,溶质的物质的量为0.001c*(m+n-p)/q mol另一方面,溶质是由原来的两

最佳答案：250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

最佳答案：依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热

最佳答案：这道题看起来复杂,但是理清思路就不难由题意可得：溶质的质量为前后质量之和m（溶质）=am+bn,溶液的体积：V=（am+bn-p）/q ,溶液的物质的量浓度 C

最佳答案：设：溶液体积1Ln=1000×p×w/Mc=n/1=（1000×p×w）/M

最佳答案：c=1000pwm

最佳答案：C=3mw/112V mol/L

最佳答案：首先要确定加水前NACL是否全部溶解,若全部溶解,则加水对溶质质量没有影响,但是质量分数降低,若没有全部溶解,则溶液中溶质质量会增加.若有疑问,还可以问我,请采

最佳答案：20℃时M的饱和溶液中M的溶解度为36g，则溶质的质量分数w=36g100g+36g ×100%，由M的饱和溶液跟水以1：5的质量比进行混合，设溶液的质量为m，

最佳答案：m/(24+m)=25%等号两边同时乘以（24+m）m=（24kg+m）X0.25m-0.25m=24kg×0.25m=6kg÷0.75m=8kg理解请及时采纳

最佳答案：c=1000pw/M 或c=m/MV 那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv 所以B的错误的；w=cM/1000

最佳答案：分析：由于题中没有说m% 是否饱和如果m% 是饱和那么不管你恒温怎么蒸发溶质质量的质量分数都是m%如果不饱和那么你恒温蒸发能析出晶体说明它已经达到饱和状所

最佳答案：溶液在加热之前没有析出晶体,说明溶液是不饱和的或者刚刚饱和的.恒温蒸发,溶解度不变,溶剂减少,溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,并有晶体析出.1、如果原溶液是不饱和

最佳答案：该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-