知识问答
最佳答案：解题思路：某种元素R在它的某种氧化物中显+3价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O3；该元素在这种氧化物中的质量分数为70%，则氧元素占30%，据此可计
最佳答案：设m：O=x：y（个数比）那么总式量是56x+16ym占了56x即56x=（56x+16y）×0.7解得x：y=2：3所以是M2O3其实M是Fe实际上是Fe2O
最佳答案：氧化物的质量=64/80%=80氧元素的质量=80-64=16氧原子的个数=16/16=1所以金属的化合价为+2
最佳答案：氢化物分为三种：1、与金属元素结合生成,一般氢化物中的氢显-1价则元素R显自己在元素周期表的族价即(2n-2)*2-n=3n-4;2、与非金属元素结合,氢化物显
最佳答案：B 极端假设平均值原理CO中O的质量分数>50％所以它和一种氧化物混合后要使o的质量分数为50％则另外一种氧化物中O的质量分数必小于50％只有B符合 所以选B
最佳答案：元素R的氢化物为H2R,说明此时R的化合价为-2.根据最外层8电子为最稳定结构这种说法.说明R原子在得到2个电子后,能形成8电子的稳定结构.也同时说明了,R的最
最佳答案：由RO2可知R最高价为+4R的气态氢化物化学式为：RH4设R的相对原子质量为m4×1/(m+4×1)=25%m=12R为碳元素,在周期表中位于第二周期,ⅣA族
最佳答案：解题思路：要想解答好该题，首先要设金属元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设金属元素的相对原子质量为y，根
