溶液中滴加过量盐酸(52个结果)

最佳答案：化学方程式:Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O至过量为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式:[Al(OH)4

最佳答案：盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H20氯化铝与氢氧化钠反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

最佳答案：开始谁过量的问题NaAlO2过量：NaAlO2+HCl+H2O--->NaCl+Al(OH)3；Al(OH)3+3HCl--->AlCl3+3H2OHCl过量：

最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaAlO2+4HCl=NaCl+2H2O+AlCl3

最佳答案：开始无气泡.后来逐渐有气泡生成.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O有气泡生成Na2CO3+2HCl=2N

最佳答案：从蓝色变成红色

最佳答案：1.将盐酸逐滴滴加到纯碱溶液中开始没有气泡产生,随着盐酸的不断滴入开始有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO

最佳答案：解题思路：碳酸钠溶液呈碱性，滴加石蕊呈现蓝色，加入盐酸会不断消耗碳酸钠，直至反应完全，溶液呈中性，再滴加盐酸盐酸过量溶液呈酸性，石蕊变红，利用以上知识解决．石蕊

最佳答案：1.D盐酸使紫色石蕊试液变红,当NaOH与盐酸完全反应时呈紫色(此时溶液为中性),NaOH过量后溶液为碱性,使石蕊试液变蓝.2.DABC选项只能说明是碱性溶液,

最佳答案：这个反应是分两步完成的,首先是偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝,然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水.总的反应方程式为：NaAlO2 + 4HCl

最佳答案：NaOH+HCl==NaCl+H2O

最佳答案：因为氯化银在酸性溶液中才沉淀,可溶于碱性溶液中

最佳答案：首先没有现象,然后再产生红褐色沉淀.因为H+与OH-结合的能力比Fe3+与OH-结合的能力强.先发生HCl+NaOH=H2O+NaCl的反应,再发生FeCl3+

最佳答案：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3(向下箭头) + NaCl盐酸过量后Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

最佳答案：开始时,盐酸过量,反应生成氯化铝、氯化钠和水.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O随着反应的进行,盐酸的量逐渐减少,由强酸性变成弱酸性时,继续

最佳答案：因为锌和硫酸铜反应生成了铜：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu然后锌和铜形成了原电池,加速了锌和稀盐酸的反应.在化学反应中,形成原电池是常用的增大

最佳答案：无影响,但是浪费啊~HCl是气体,最后在随着水蒸发时会一并蒸发走,所以不会有影响

最佳答案：这是酸碱放热反应所以会温度升高.之后反应停止了温度就会自然下降

最佳答案：解题思路：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．可以根据具体的化学反应以及酸碱性与pH的关系进行解决．酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程