知识问答
最佳答案：很简单 这种问题咱可以使用电荷守恒来进行判断首先PH=8 碱性 因此[OH-]>[H+]在整个溶液体系中必然存在阳离子电荷数等于阴离子电荷数那么有[Na+]+[
最佳答案：解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；B．从物料守恒的角
最佳答案：解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；B．从物料守恒的角
最佳答案：NH3 极易溶于水,溶解度较大,NO2 可以与水反应, 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO溶解的也很多,S02 1体积水能溶解40体积,CO2在水中溶
最佳答案：解题思路：A、据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；B、依据离型纸水解程度大小判断；C、盐类水解促进水的电离，溶液PH=7说明NaX溶液不水解，水的电离程
最佳答案：取此混合物aL 则乙烯为a/5L 氧气为4a/5LC2H4+3O2=2CO2+2H2O1 3 2a/5 x yx=3a/5L y=2a/5LV=a-a/5-3a
最佳答案：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)由于水电离生成的H+和OH-一定相等说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是 10^(-12)
最佳答案：常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO 2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在
最佳答案：C2H4+3O2========2CO2+H2O1-----3-----------21-----5（余2）-----------2Vb＝2+2＝4V=2a/3
最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的
最佳答案：根据方程式,结合物质的气体状况选A 可以这么做反应：2H2+O2==2H20计量数 2 1 2初始量0.1 0.1 0变化量0.1 0.05 0.1（变化量与计
