知识问答
最佳答案：解题思路：本题属于除杂质题，本题的要求比较多，有三个要求：除杂质氯化钙、中和到中性、还不能用指示剂．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能
最佳答案：C.碳酸钙粉末是纯净物,与盐酸反应有气泡产生,盐酸反应完后无气泡,因此可选用.A.石灰石属于混合物,会引入新杂志.B.D与盐酸反应无现象,不能判断盐酸是否完全反
最佳答案：利用碳酸钙不溶于水,且能与盐酸反应的性质,加入足量的碳酸钙,全部消耗其中的盐酸,使溶液由酸性变为中性的.加氢氧化钙溶液不易控制量的,可能变为碱性的
最佳答案：C答案 加入A生中性H2O和CaCl,但石灰水的量控制不好过量的溶液就会变碱性了 加入B会生成酸性的H2SO4,显然不符合.加入D(生石灰就是CaO),它会和水
最佳答案：【A】不知是不是盐酸和【B】石灰石粉末反应生成了H2CO3不能立即分解,会呈酸性!
最佳答案：选C如果选A 无法判断 澄清石灰水 是否足量 过量 若不足量 那么溶液是酸性 如果过量 那么 是碱性的 加D原理和A一样 因为生石灰溶于水生成 氢氧化钙 若选B
最佳答案：其实是一起反应的,但是它和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀会被盐酸反应掉,生成物还碰巧为氯化钙,所以感觉上是先和盐酸反应.
最佳答案：1L溶液中有80.0gCa2+,所以n[Ca2+]=80.0g÷40g/mol=2mol,c[Ca2+]=2mol÷1L=2mol/L.又因为Cl-的浓度是Ca
最佳答案：B.不能加NaOH.因为如果加NaOH,镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀,HCO3-会变成碳酸根离子,但只有1mol的钙离子能被除去,还有1mol的钙离子不能被除去
最佳答案：解题思路：加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至加入20g碳酸钠溶液时与稀盐酸恰好完全反应；继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙反应
最佳答案：解题思路：氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙
最佳答案：解题思路：氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙
最佳答案：1.C 加入石灰石到不再产生气泡,说明此时盐酸完全反应,溶液呈中性2.2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂粉精（主要成分：次氯酸
最佳答案：解题思路：氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙
最佳答案：熟石灰是氢氧化钙,二元中强碱,如果控制不好量就会使氯化钙溶液成为碱性,所以用碳酸钙即石灰石,石灰石只与盐酸反应生成氯化钙与CO2和水,而且多余的碳酸钙可以用过滤
最佳答案：解题思路：氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙
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