化学方程式受热条件(15个结果)

最佳答案：1.一定条件下氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3=加热=2KCl+3O2 在反应中被氧化和被还原的原子数之比为?Cl:+5→-1,降6价,被还原.氧：-

最佳答案：被氧化：N(-3价)--->N2(上升3价)被还原：N(+5价)--->N2(下降5价)

最佳答案：选A5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O分析：其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子,而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2（这8

最佳答案：被氧化与被还原的氮元素的质量之比为5:3

最佳答案：N2是氧化产物也是还原产物5个NO3-,还剩下2个,你说几个被还原了?

最佳答案：应该是5：3解析：由题给：NH4NO3――HNO3＋N2＋H2O知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2,NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元

最佳答案：铵根离子中的N是负三价,硝酸根中的N是正五价,发生归中反应,都得到0价的N,电荷守恒,上升的总价态要等于下降的总价态,3（上升）*5（原子数）＝5（下降）*3（

最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-

最佳答案：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O被氧化与被还原的氮原子数之比为__5:3__NH4+ 中的-3价氮被氧化为0价的,NO3-中+5价氮被氧化为0

最佳答案：被氧化的氮是-3价到0价,被还原的氮是+5到0价因此比值是 5：32 同温同体积就是氧气一样多,失去电子的都是氧元素,高锰酸钾,氯酸钾都是从-2到0,而H2O2

最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原

最佳答案：解题思路：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还