选A
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
分析：其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子,而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2（这8个N,5个来源于-3,即还原剂,被氧化；3个来源于+5,即氧化剂,被还原）,而另外的2个N(+5)则形成2HNO3,化合没有变化.
所以被氧化的N原子为5,被还原的N原子为3；即比例为5：3.
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