混合碱物质的量浓度(21个结果)

最佳答案：酸和碱混合是看氢离子与氢氧根的物质的量.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,

最佳答案：反应后的溶液中溶质是HA和NaA1:1,HA电离显酸性,NaA水解显碱性,现在显碱性,说明NaA的水解程度大于HA的电离程度

最佳答案：没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

最佳答案：等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性

最佳答案：BD二者是一元酸和一元碱,混合后,反应为：HX+YOH=XY+H2O浓度相同,pH值大于7,仅有BD符合.B符合是因为碱过量,D符合是因为生成物是强碱弱酸盐,水

最佳答案：溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析．

最佳答案：有可能,NaX的溶液显碱性,而HX的溶液显酸性,当前者的碱性和后者的酸性抵消的时候,应该显中性

最佳答案：两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.

最佳答案：解题思路：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．等物质的量浓度、等体积的硫酸

最佳答案：中性,高中阶段暂且认为,同浓度下,氨的电离度与铵根的水解度相同

最佳答案：Ka(HA)大电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]

最佳答案：水解越弱越水解氢离子浓度就高了三

最佳答案：首先你要知道醋酸的电离度是极小的,最大也不会超过5%在醋酸溶液中,氢元素有90%一上都是以醋酸分子的形式存在,氢离子浓度绝对不会超过10%b：真是那样的话,那么

最佳答案：Na2S+KHSO4等量混合可以看作往硫酸钠中混入硫化氢与硫化钾,显然显酸性.高中就只要记住将水解显碱性的物质与它的等物质的量的酸混合,都显酸性,HCN除外.要

最佳答案：溶液呈碱性因为生成物醋酸钠是强碱弱酸盐、水溶液呈碱性CH3COONA+H2O=CH3COOH+NA+ +OH-

最佳答案：那是酸性么?电离大于水解...

最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的

最佳答案：解题思路：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化

最佳答案：D