知识问答
最佳答案：二、发散思维,拓展思路 溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念,这部分计算题也是计算题的难点之一,有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素,所谓
最佳答案：1.有40g质量分数为5%CaCl2的溶液,若将其浓度增加到10%,采取加入40g质量分数15%CaCl2是否可行?请通过计算说明2.把10mL98%、密度为1
最佳答案：氧化钠?氧化钠与水会反应生成氢氧化钠的啊,不能做是不是氯化钠,请检查清楚!那就对了10克氯化钠放入90克水中完全溶解,质量分数是10/(10+90)=0.1=1
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g最终得到溶液中溶
最佳答案：设溶液的密度是1g/ml,1L溶液=1000g0.25*1000=250g所以氯化钠的质量是250g水的质量是1000-250=750g
最佳答案：设此溶液有100a克则有46a克的酒精,酒精的式量为46,则是a mol酒精还有54a g 的水,水的式量为18,则是3a mol水所以 酒精与水物质的量之比为
最佳答案：10/(10+90)*100%=10%不变.10%5/(50+10)*100%=8.3%(5+5)/55*100%=18.2%设加水Xg10/(100+X)*1
最佳答案：设ZnCl2的溶质质量为x，生成H2的质量为y， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5g x y x=13.6g y=0.2g 反应后溶
最佳答案：（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=3克/12克=0.25=25%分析：这题中.食盐是溶质,食盐溶液是溶液.对应公式相除即可.（2）第一种情况：加10克水溶
最佳答案：设盐酸溶液质量为Xg,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 18 44a b c d 4.4列式计算得a=10g b=7.3g
最佳答案：1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2gx=5.3gNa2CO3有4.2g2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80
最佳答案：一般不算的,除非反应后全是沉淀 溶质的定义是：溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、液体(如溶于水中的酒精)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧
最佳答案：1）设KCl质量为x,当水的质量为100g时可得x/（100+x）=28.6%x=40.06 2）KNO3质量100*20%=20g①再加入10克水后20/（1
最佳答案：1,计算配置溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克所需氯化钠和水的质量分别为5克和45克.2,用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.称量药品的时候应放在滤纸上
