则溶液的PH(100个结果)

最佳答案：pH=11,[OH+]=0.001mol/LpH=4,[H+]=0.0001mol/LpH=9,[OH+]=0.00001mol/L设NaOH溶液的体积为1,硫

最佳答案：由PH=7可以知道两个溶液中的氢离子和氢氧根离子数量一样,所以10^(-a)*50=10^(b-14)*500；即a+b=13 .

最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050

最佳答案：C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1

最佳答案：（1）该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH

最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

最佳答案：6的溶液加到3的溶液里相当于把3的溶液稀释,把6的溶液变得更浓（H离子浓度增加）,无论如何,最终的PH肯定在3和6之间想想不就明白了?

最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度

最佳答案：PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-

最佳答案：C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）

最佳答案：当PH＝3时,那就是H＋的浓度是十的负3次方mol/L,同样的PH＝5时H＋的浓度是十的负5次方mol/L,在溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是10的负14

最佳答案：乙中的氢离子的浓度为10^-x摩尔每升,而甲的ph为2x,氢离子浓度为10^-2x摩尔每升所以是十的x次方分之一,选D

最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续

最佳答案：PH＝9的氢氧化钠溶液,c(OH-)=10^-5mol/LPH=的硫酸溶液,c(H+)=10^-4当OH－和H＋的物质的量时,氢氧化钠和硫酸溶液的体积比为10：

最佳答案：pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1

最佳答案：PH=2 根据PH定义PH=-lgc(H+),PH=-lg0.01=2

最佳答案：pH=10 的氢氧化钠的氢离子浓度[H]=10^-10mol/L ；pH=12 的氢氧化钠的氢离子浓度[H]=10^-12mol/L .按体积比为1:1混合后混

最佳答案：1:9

最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢

最佳答案：100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH