氧化还原的例子(76个结果)

最佳答案：NH3·H2O + HClO == NH2Cl + 2H2O3NH3·H2O + HClO == N2H4 + NH4+ + Cl- + 4H2O2NH3·H2

最佳答案：MnO2 + 4 HCl(浓) ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O在这个反应中,还原剂是 HCl,但4 mol HCl 参加反应,只有2 mo

最佳答案：C+O2==CO22H2O2==2H2O+O2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

最佳答案：氯气通入溴化亚铁溶液

最佳答案：Fe+2FeCl = 3FeCl3 2

最佳答案：有好多,金属与活泼非金属,如cu+cl2=cucl fe+hcl=fecl2+h2 置换反应也是滴

最佳答案：得比较离子的氧化还原性.很多,一时想不起来.

最佳答案：自然界中氮的循环化学燃料的燃烧杀菌,漂白（Ca(ClO)2)金属冶炼电化学反应

最佳答案：2NaHCO3=Na2CO3+CO2（气体）+H2O(条件加热）CuSO4·5H2O=（加热）CuSO4+5H2OCu2（OH）2CO3=（加热）2CuO+H2

最佳答案：氧化反应：化合价上升的反应；还原反应：化合价下降的反应.如：H2 + CuO ---> Cu + H2O氧化反应：H2---->H2O还原反应：CuO---->

最佳答案：还原:CO+CuO=CO2+CuH2+CuO=H2O+CuC+CO2=CO氧化:[2]FeCl3+Cu=[2]FeCl2+CuCl2O2+C=CO2CH4+[2

最佳答案：如果单纯一个物质的分解,那么这个物质就既是氧化剂又是还原剂2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2就既是氧化剂又是还原剂氧化产物是K2MnO4 M

最佳答案：找出反应前后化合价变动的元素,元素的化合价的总上升数,等于总下降数,至于水,氢离子和氢氧根离子可根据电荷和环境来决定

最佳答案：重铬酸钾法COD测定：(如果只是想了解,看原理就可以了)一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中,准确加入过量的重铬酸钾标准溶液,加热回流,将水样中还原性物质

最佳答案：1 HCl KMnO42 HCl NaCO33 HCl NaCO34 NaNO2 NH4Cl

最佳答案：氧化-还原反应,被一根篇担挑起来了,说明了它们是相对的.有氧化必然有还原,否则氧谁得呢?被氧化就是物质得到了氧,被还原就是物质失去了氧.如H2+CuO=Cu+H

最佳答案：还原性酸：HI、H2S、H2SO3氧化性酸：HNO3、HClO、浓H2SO4

最佳答案：1.元素周期表中:从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前

最佳答案：应该用整体等效法例如 FeS2 + 02 = Fe2O3 + SO2变化的有Fe S O其中Fe 从 2 变成 3 S从-1变成4 O从0变成-2这时,可以将F

最佳答案：一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应