知识问答
最佳答案：根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②①×2
最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②
最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
最佳答案：醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的 生成弱电解质就不能大量共存
最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存
最佳答案：解题思路：A．电离、水解均为吸热反应；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解
最佳答案：BDA：不是没有离子,其中有Na+,OH-,不导电的原因是不能自由移动.C：电离无须通电.不明白欢迎来求助.多谢了!
最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来 盐酸的H要少于速算 即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+
