H+离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B:A为盐酸,B为醋酸.分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量
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醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来 盐酸的H要少于速算 即最后剩余锌的是盐酸

刚开始H+离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的

在反应过程中...盐酸的H+逐渐减少...反应速率越来越慢

而醋酸由于电离平衡...能持续电离出H+...所以速度比盐酸要快

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