电离溶液稀释(49个结果)

最佳答案：稀释PH永远是降低的,但是电离度增加.这是由于增加了氢离子,却更大的增加了体积,所以浓度会下降

最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!

最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减

最佳答案：因为HAc电离度为2%,所以电离出的C(H+)=C*%=0.05*2%=0.001mol/L=10^-3mol/LPH=-LgC（H+）=3因为 HAc是弱酸,

最佳答案：确实不对,在稀释的过程中,氢离子的浓度减小.氢离子都是水电离出来的,就说明水的电离程度减小.

最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速

最佳答案：溶液向中性接近,氢氧根浓度减小,水的电离平衡右移,电离出更多氢离子,因为水的电离平衡右移,则电离程度增大

最佳答案：水解是因为你在稀释过程中,溶液中的H离子的浓度降低,所以对水解的抑制降低,因此,水解正向移动,电离正向移动是因为,弱酸电离达到平衡后,其电离得速度等于其结合的速

最佳答案：向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.

最佳答案：像NH3.H20可逆生成NH4++OH-,加水平衡正向移动,越稀越电离,电离度增加

最佳答案：10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/Lc(H+)酸电离=0.001mol/

最佳答案：1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应

最佳答案：不对,电离度大,但离子浓度不大

最佳答案：因为由弱酸解离出的氢离子的浓度也随之下降,而抑制水的电离的是弱酸电离的氢离子浓度,所以抑制作用减弱

最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH

最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^

最佳答案：H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,你想：家里的酸,能越加水,越酸?

最佳答案：浓度越稀,电离度越大,电离产生的离子浓度越小,而电离产生的离子的物质的量越多.导电能力与离子浓度有关,离子浓度大,导电性好.Ka仅仅是温度的函数.

最佳答案：无影响　　.