知识问答
最佳答案：MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升
最佳答案：解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=
最佳答案：（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）化合价
最佳答案：这里的酸性指的是HCl的酸性 与二氧化锰无关因为有两分子的HCl提供氢离子 生成水 而没有参加氧化还原反应 所以显酸性
最佳答案：（6分）（1）17.4g（2分）（2）0.4mol（2分）（3）9mol/L（2分）（解题步骤根据本校的情况给分）略
最佳答案：因为反应中的氢离子浓度不够了,无法使反应继续进行,加热条件是为了增加能量是为了使氯离子的共价键更易形成如果再添加氢离子的话,反应还会继续进行,如果你加硝酸的话,
最佳答案：cl2：13.05/87 *22.4=0.15*22.42.n(hcl)=4*0.15=0.6mol0.1*12-0.6=0.60.6/0.1=6mol/L
最佳答案：解题思路：解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．依据质量守恒定律，化
最佳答案：解题思路：A、根据化合价原则进行分析；B、根据气体的密度进行分析；C、根据用浓盐酸配制稀盐酸时用到的仪器进行分析；D、根据复分解反应的概念进行分析．A、根据化合
最佳答案：解题思路：n（MnO2）=[4.35g/87g/mol]=0.05mol，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子0.05mol×2=0.1mol，由方程
最佳答案：那你就大错特错了能吸收HCl的溶液很多 关键是要能吸收HCl 且不吸收Cl2 就只有饱和食盐水它利用的是Cl2在水中的溶解平衡可逆 加入过量氯离子 使Cl2无法
最佳答案：分析：首先解释一下,参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数,从方程式可以看出,1份MnO2配4份HCl,那2份就配8份,3份就配12份,这个懂了?其次,被
最佳答案：3.55 g盐酸足量，MnO全部反应，可依据方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑计算。设生成Cl的质量为 x 。则有如下关系：MnO~Cl87 714
最佳答案：解题思路：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题．反应的化学方程式为：4HCl（浓）+M
最佳答案：根据反应的化学方程式MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +2X+Cl 2 ↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生
最佳答案：（1）反应的化学方程式为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++Cl 2
