知识问答
最佳答案：100mL浓度为0.100mol/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量为：n=cv=0.01mol盐酸的质量为：m=nM=0.01*36.461=0.3646g
最佳答案：你问的是物质的量浓度?设含盐酸mg,溶液质量ng,则盐酸质量分数为m/nHCl+AgNO3＝AgCl↓＋HNO336.5 143.5m na%=m/n＝36.5
最佳答案：根据最后产物状态算即可,反应前为NaOH,最后反应完后,溶液全部为NaCL反应的HCl为50×18.25%=9.125克其中Cl质量和NaCL中质量相等,然后可
最佳答案：解题思路：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性．浓盐酸敞口放置与空气中，因为浓盐酸具有挥发性，会使溶液中溶质减少，而溶剂质量不变，所以浓盐酸溶液质量减少，溶质质量
最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所
最佳答案：解题思路：根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故
最佳答案：c浓硫酸 为正解,具有吸水性,故溶液量增加,溶质质量分数减少a浓氨水 b浓盐酸 中的气体NH3和HCl会挥发,溶液质量会减少一点点,但溶质质量分数增加.d氢氧化
最佳答案：石灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钙和水,而碳酸钙是不溶于水的白色沉淀,故溶液质量减小
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100-----73---111--4410------x1---x2---x310/100=x1/73=x2/
最佳答案：设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*14
最佳答案：1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.恰好完全反应,说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子,则溶液
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍，此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加．故选：C．点
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍，此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加．故选：C．点
最佳答案：(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以Mg～Mg(OH)2～2HCl24 58 2m(Mg) 11
最佳答案：任何液体的摩尔浓度都可以这样算：1000*质量分数*密度/摩尔质量如HCl=1000*1.2*36.5% /36.5=12mol/L1/2H2SO4=1000*
