向氢氧化钡稀硫酸(22个结果)

最佳答案：不一定是最大,刚开始反应时导电能力减小,然后氢氧化钡完全反应时,导电能力最小,然后继续滴加时导电能力增大.

最佳答案：解析如下：向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸

最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O溶液的导电性和离子的浓度有关,离子浓度越大,导电性越强结论：强-----逐渐减弱------几乎消失----

最佳答案：还要看氢氧化钡的浓度和稀硫酸的浓度,如果加入的硫酸很稀的话,最终溶液中的离子浓度有上限.至于具体怎么回答还得看出题的人的考察目的,如果只是一般的中学化学的情况下

最佳答案：D

最佳答案：应该会下沉吧氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水这样溶液的密度就下来了木块的浮力就笑了木块就下沉了

最佳答案：先加入少量稀硫酸后,生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水产生沉淀,溶液浓度降低,塑料块浸入液体的体积加大.当氢氧化钡反应完的时候,此时溶液浓度最低,完全是水,继续加入

最佳答案：开始时稀硫酸中,硫酸是溶质,水是溶剂；中和反应后氢氧化钡是溶质,水是溶剂；固体溶于液体,固体是溶质,液体是溶剂；两种液体互溶,量多的是溶剂,量少的是溶质（如果其

最佳答案：由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.

最佳答案：第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进

最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233

最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233

最佳答案：滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀,滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀

最佳答案：n(BaSO4)=2.33/233=0.01(mol)C(SO42-)=n/v=0.01/0.1=0.1(mol/L)n(Ba(OH)2)=5.13/171=0

最佳答案：解题思路：解答本题要掌握：（1）影响电磁铁磁性强弱的因素：电流的大小和线圈的匝数．知道电流越大、线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强．（2）当向稀硫酸中逐渐滴入氢氧化

最佳答案：由题意：n(Ba(OH)2)=2.14/208 mol=0.01mol因为有OH-多余,那么说明酸完全反应了.沉淀是BaSO4,物质的量为1.17/233 mo

最佳答案：滴加的话溶液的导电性会逐渐减弱,随着不断的滴加,沉淀完全以后溶液的导电性会逐渐增强.如果是直接加的话,看量,有三种情况1.氢氧化钡溶液不足,生成硫酸钡,溶液导电

最佳答案：1. 这个完全取决于图的细节了.碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线氯化镁和稀硫酸：图像是经过原

最佳答案：解题思路：根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在盐酸，盐

最佳答案：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就