数学题咯啊向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合物加入2.14g氢氧化钡粉末充分反映后过滤得到沉淀1.17g.所得溶液中氢氧根离
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由题意：n(Ba(OH)2)=2.14/208 mol=0.01mol

因为有OH-多余,那么说明酸完全反应了.

沉淀是BaSO4,物质的量为1.17/233 mol=0.005mol

那么H2SO4中SO42-物质的量就是0.005mol

因为反应后的OH-物质的量为：0.05L*0.1mol/L=0.005mol

而OH-总物质的量为0.02mol

所以中和H+用掉OH-0.015mol

即n(H+)=0.015mol

而n(H+)=2n(H2SO4)+n(HCl)

故n(HCl)=0.005mol

那么c(SO42-)=0.005/0.05mol/L=0.1mol/L,c(Cl-)=0.005/0.05mol/L=0.1mol/L

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