知识问答
最佳答案：解析如下：向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸
最佳答案：还要看氢氧化钡的浓度和稀硫酸的浓度,如果加入的硫酸很稀的话,最终溶液中的离子浓度有上限.至于具体怎么回答还得看出题的人的考察目的,如果只是一般的中学化学的情况下
最佳答案：反应前,OH- 0.0250mol,反应后,0.005mol,消耗H+ 0.020molBaSO4 0.005mol即Ba(OH)2必过量硫酸根离子 0.005
最佳答案：加入铁粉有氢气产生说明硫酸是过量的,所得白色沉淀为硫酸钡,根据氢气的产生量可以推算出过量的硫酸量A1,根据硫酸钡的量可以算出另一部分的稀硫酸量A2,已经知道硫酸
最佳答案：由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.
最佳答案：第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进
最佳答案：c(H 2SO 4)= 0.1 mol·L -1c(HCl)= 0.1 mol·L -1（每空4分）略
最佳答案：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O1 1 1x n=0.04mol 0.04molBaSO4物质的量为：9.32/233=0.04mol,
最佳答案：楼上的真幽默,硝酸钡就会溶吗?应该是铁Fe+2H+===Fe2+ +H2,铁2+离子取代氢离子,密度变大Cu不反应Ba(NO3)2+H2SO4==2HNO3+B
