知识问答
最佳答案：一楼的回答是错误的制的是次氯酸钠,而你的生成物是次氯酸钠和氯化钠的混合物,请问怎么分离?反应的方程式同一楼但是说说分离方法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+
最佳答案：浓硫酸制取浓盐酸,是用固体食盐与浓硫酸(98%)混合加热方法的.NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的
最佳答案：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化
最佳答案：NH4OH+HCL=NH4CL+H2O2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3+2H2O加热
最佳答案：6NaClO + 4HCl = Cl2 + 2ClO2 + 6NaCl + 2H2O化合价升高是Cl , HCl -1 ----> Cl20 价和2ClO2中C
最佳答案：方程式4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式4H+ +2Cl- +MnO2=△=Mn2+ +2H2O+Cl2↑
最佳答案：实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在这个化学方程式中,只有HCl和MnCl2能拆,其它都不能
最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
最佳答案：解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有C
最佳答案：解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，被氧化，根据化合价升降来判断电子转移的量；（
最佳答案：(1)酸性和还原性(2)a(3)A中无明显现象，B中红布条褪色(4)吸收未反应的氯气，防止污染环境；Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O；氯气（
最佳答案：1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.O2+4HCl=Cu
最佳答案：根据反应的化学方程式MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +2X+Cl 2 ↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生
最佳答案：（1）反应的化学方程式为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++Cl 2
最佳答案：解题思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，反应前钾原子是2
最佳答案：解题思路：解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．依据质量守恒定律，化
