知识问答
最佳答案：1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中
最佳答案：（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程
最佳答案：NH4Cl ===== NH4+ +Cl-要使NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液必须要抑制水解且不能增大Cl-浓度.所以A,B不可以,因为增大了Cl-浓度
最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
最佳答案：因为氯离子不水解,但是铵根离子水解,所以氯离子>铵根离子；因为铵根离子水解是和水电离出来的氢氧根离子结合成弱电解质,所以氢离子>氢氧根离子；水解是微弱的,所以铵
最佳答案：对于第一道：个人觉得4可以,3不可以 氯化铵中,氯离子完全电离,氨根有部分水解,要水解.所以只能加 氨离子才能使两者比例达到1:1,1与2加了氯离子,显然不行,
最佳答案：除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.第
最佳答案：1、你是对的,明天再跟老师解释.2、CaO2溶于水是和水反应,但反应的方式仍然是按照“反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质”这一规律.所
最佳答案：当然是NaHSO4NaHSO4相当于一元强酸,其氢离子浓度为0.1mol/L,pH==1而NH4Cl呈酸性是NH4+水解的结果,NH4+ +H2O可逆符号NH3
最佳答案：氨水在NH4CL溶液中,NH4+会发生水解导致减少了.而加盐酸和NACL都是增加了CL离子.加NAOH,OH-会与NH4+反应,使NH4+减低.
最佳答案：判断离子浓度,应该不止判断铵根离子和氯离子吧,还应该判断氢离子和氢氧根离子吧.通过：NH4CL=Cl-+NH4+判断出氯化铵电离出来的氯离子和铵根离子是一样多的
最佳答案：This is a University 2nd yr's question.First you need to find alpha (fractional
最佳答案：NH4+ + H+=OH-+Cl- 电荷守恒,H+和氢氧根已知,同时NH3.H2O=NH4+ + OH-,根据此平衡一水合氨Kb=（OH-）*（NH4+）/NH
最佳答案：1mol/L的NH4cl溶液中加入少量NH4cl固体假定变成2mol/Lc（Cl-）为原来的两倍如果NH4+的水解程度不变c（NH4+）为原来的两倍但NH4+的
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