①为了使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1：1,可在NH4Cl溶液中加入（ ）

①为了使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1：1,可在NH4Cl溶液中加入（ ）

A适量的盐酸 B适量的CH3COOH C适量的氨水 D适量的Na2CO3

这道题我选的C,答案选的BC,老师解释说醋酸会抑制NH4+的水解,NH4+的浓度会增大,但是我想,抑制毕竟是抑制,总不能完全杜绝NH4+的水解吧,怎么也不会1：

②广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是：反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述信息判断,下列说法不正确的是（ ）

A.PCl3的水解产物是H3PO4和HCl

B.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C.SiCl4的水解产物是HCl和H4SiO4

D.Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3

此题答案选A,我不能理解的是CaO2溶于水不反应吗,何来水解一说?

③将标准状况下的22.4LCO2通入150ml 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）

A.c（HCO3-）略大于c（CO3 2-）

B.c（HCO3-）等于c（CO3 2-）

C.c（Na+）等于c（CO3 2-）与c（HCO3-）之和

D.c（HCO3-）略小于c（CO3 2-）

此题答案选A,我用各种守恒算出c（HCO3-）=c（CO3 2-）=0.05mol/L,然后就选了B,可是老师说HCO3-要水解,但是我想我算出来的已经是溶液的最终形态了,不可能我算出来了后HCO3-再水解吧,就算水解了,那么c（HCO3-）、（CO3 2-）浓度变化,有些东西就守不了恒了?

这三道题想了很久想不通,专业点的解释,

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1个回答

1、你是对的,明天再跟老师解释.

2、CaO2溶于水是和水反应,但反应的方式仍然是按照“反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质”这一规律.所以这一说法并没有错误.

D选项的Mg3N2也能直接和水反应,但把水拆成H+和OH-便于理解反应是如何进行的.

3、计算得到的结果确实是c(CO3^2-)=c(HCO3-)=0.05mol/L,但计算时没有考虑水解.

溶液的碱性主要是由CO3^2-水解产生的OH-引起（因为CO3^2-比HCO3-更易结合H+,且CO3^2-抑制了HCO3-的电离,换句话说,HCO3-的水解和电离因为CO3^2-的存在而可以忽略.）

而CO3^2-水解生成了HCO3-,所以HCO3-浓度比CO3^2-大一些.

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