在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等
2个回答

除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.

第二个问题,我不太理解可以说明白一点吗?

醋酸钠溶液的话Na最多,醋酸根次之,然后OH,然后H

Na全部电离,故最多,醋酸根显碱性与H结合,多余的OH游离出来.

醋酸溶液的话,醋酸分子最多,然后H,然后醋酸根,然后OH最少.醋酸根与H两者电离出来的量一样,但水中本身还含有少量H.就算醋酸根与H结合,也是1：1,两者量的关系不变.

回答你的补充问题：

1.NH4应该是不水解的.它会电离出NH3和H+,显酸性.在这不用考虑它的水解吧.

2.如果是混合物,那要我说,无法确定醋酸根多还是钠离子多,如果不给量的话.想象在极浓的醋酸钠溶液里面,钠离子自然最多,醋酸根次之,加入一点点醋酸不会使得醋酸根超过钠离子；但假如极浓的醋酸溶液中,醋酸虽然弱电离,醋酸分子最多,但还是有相当浓的醋酸根了,加入一点点醋酸钠无法使得钠离子量超过醋酸根离子.

还是说原题还有某些条件?

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