不交叉氧化还原(19个结果)

最佳答案：价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。化合价归中,负一价

最佳答案：氧化还原反应中 “归中而不交叉”是指同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,其结果最终只能达到其化合价相同,而

最佳答案：答：确切的说是在氧化还原反应中,氧化剂中某元素的化合价降低的价态要大于或者等于还原剂中同种元素的化合价升高的数字.一般这类氧化还原反应是归中反应.例子：Fe+F

最佳答案：就是原来高价的反应后仍然是较高价

最佳答案：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO

最佳答案：应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

最佳答案：就是高价与低价归中的时候,只靠近,不交叉KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2 + 3H2O这里氯酸根里是+5价,盐酸里-1价.变价的时候,有两

最佳答案：高价的会降低，低价的会升高，但是高价降低以后的不可能比低价升高以后的低比如A和B,A是+5价，B是0价，那么A的价态会降低，B的价态会升高，但是变化以后，A的价

最佳答案：这是对同种元素而言,化合价有时会归中(反歧化),这时,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.(当然是同种元素)也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高(特

最佳答案：说个例子吧.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而

最佳答案：是指有2个反应物反应是同一种元素间的氧化还原,如2H2S+SO2=3S+2H2OS-2价和S+4价,显然产物只能是小于+4价大于-2价的,就是靠拢.不会出现大于

最佳答案：说的是歧化反应吧,具体的我也不知道怎么说清楚你自己分析一下比如歧化反应歧化反应要发生的条件不仅仅是有某个反应的物质有强氧化和强还原性同时还有个中间的价态我

最佳答案：这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-2

最佳答案：因为生成物中的氧化产物的氧化性必须小于反应物中氧化剂的氧化性生成物中的还原产物的还原性必须小于反应物中还原剂的还原性

最佳答案：1 没有例外2 是不是不是（水）3 原子晶体形需要强烈的静电作用,成键电负性之差

最佳答案：“N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,”不对了,应该是N03-→N化合价降低数-5,是NH4+→N化合价升高数是3,1分子硝酸铵反应时

最佳答案：最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6 +4 0 —2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.

最佳答案：在一个反应中,如果有一种元素既被氧化又被还原,则其化合价的变化只能是高价和低价被归中到一个中间价态,而不会出现高价被还原到的价态比低价被氧化到的价态还低的交叉状

最佳答案：因外+4价的硫表现为强还原性弱氧化性,氯气是强氧化剂,所以二氧化硫与氯气反映,二氧化硫表现为还原性