甲酸与氨水做ph缓冲溶液吗?原理
最佳答案：这能做吗?应该是弱酸和弱酸盐 如 CH3COOH and CH3COONa有酸（HCl） CH3COONa就会生成弱酸不会全电离有碱（NaOH） CH3COOH
PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制?
最佳答案：9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
欲配制ph=10.0的缓冲溶液,如用500.0ml0.10mol/l氨水溶液,需加入0.10mo
最佳答案：pH=10pOH=4pOH = pKb + lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O)lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O) =4-4.74=-0.4c(N
若配制PH＝9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l
最佳答案：PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH
预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少
最佳答案：由公式：pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）= （1.07 /
欲配制ph为9.5的缓冲溶液需取多少固体氯化铵溶解在500ml0.3摩尔每升的氨水中
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克?
最佳答案：15*0.35*(18+35.5)
帮我简答一下嘛,要配制450ml,PH为9.30的缓冲溶液,需用0.1mol/l的氨水和盐酸各多少毫升?谢谢了大侠.
最佳答案：-------------------------NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O物质的量（mmol) 0.1V1 0.1V2 0.1V2