溶液的密度与1(25个结果)

最佳答案：一、密度不具有加合性,就是说,它不能像质量一样,由混合的各部分相加得到,要想知道混合密度需要测量m混和v混通过m混÷v混计算得到;二、合金的熔点低于它的各成分金

最佳答案：解题思路：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与

最佳答案：(1)用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸1L与水5L(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*100

最佳答案：1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.

最佳答案：1、50 * 1.4 + 50 * 1 = 120g2、m(H2SO4) = 50 * 1.4 * 60% = 42g质量分数：42 / 120 = 35%3、

最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)

最佳答案：设硫酸xml(质量为1.84•x g),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

最佳答案：（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成

最佳答案：水的离子积常数是常数,只于温度有关,在温度不变时候,水的离子积常数是不变的.

最佳答案：30%

最佳答案：解题思路：根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，质量分数为加起来除以2，如果谁的质量大，质量分数就偏向于谁．50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与1

最佳答案：H=cmt t=3*57.3/4.18*0.5剩下自己算吧

最佳答案：中和热是57．3 kJ·mol－1,200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的H+和OH-为0.03mol,所以Q放

最佳答案：1.D2.A应该没错

最佳答案：250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 gH2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L所以H+

最佳答案：什么题啊?铁的密度不是固定的吗?是不是问铁的纯度（质量分数）?（1）硫酸铜的质量：50*16%=8gFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160根

最佳答案：解题思路：（1）根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的

最佳答案：(1)10g 2g+8g=10g(2)小于小于分子间有间隔OK?

最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835

最佳答案：氨水越浓,密度越小,所以所得溶液的密度大于c2的.是等体积混合的话,第二个空填等于.理解请及时采纳!祝你进步!