电荷守恒的方程式(15个结果)

最佳答案：电子电荷

最佳答案：1、电荷守恒,是指离子方程式的两边正负离子电荷量一致.也就是方程两边的总电子数一样.例如CO3（2-）+2H+==H2O+CO2,左边两个负电荷加两个正电荷等于

最佳答案：写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-

最佳答案：1 个H2O2被氧化成了3 个O2?这就是这个方程式的错误所在.

最佳答案：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 电荷会守衡而且离子也守衡活泼金属置换相对不活泼金属溶液中的金属上面的同学离子没有守衡错了

最佳答案：CH3COOH离子浓度排布 C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)电荷守恒 C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)质子、物

最佳答案：解题思路：根据题意，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的，由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确

最佳答案：解题思路：反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R

最佳答案：1：水的水解,亚硫酸根的水解,亚硫酸根的电离,式子我这边写得不方便,你应该懂得.2：电荷守恒就是（H）+（Na）=（HSO3）+2（SO3）+（OH）我这边电荷

最佳答案：如果是氧化还原反应的话,要根据氧化性还原性的强弱经行判定要符合“强强制弱”的规律；但也有特殊比如用钠制备钾就不能根据以上规律.如果生成沉淀的话要看沉淀的溶解度,

最佳答案：该反应就是用氯置换溴,可以用差量法解答Cl Br 差量35.5 80 44.5m溴 13-10.32可以求出溴的质量而蒸干后的固体全部为KCl,可以直接算出K的

最佳答案：B离子总数.化学反应产生变化的是分子类型,也就是几种物质变成另几种物质.原子不会变化,所以总质量不会变化,元素种类更不可能变化.由于得失电子都是在几种原子或原子

最佳答案：这是一常规的氧化还原反应配平的问题1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；取4和5的最小公倍数20所以N