知识问答
最佳答案：金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL 因为钾离子和氯离子的运动速度差不多 可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥 就是原来那种简单的原电池 电流是不稳的 一会
最佳答案：这是大学的知识你不需要明白简单点说因为两极电势的不同产生了电势差,在这个电势差下电子纔能运动.
最佳答案：肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜
最佳答案：溶液由蓝色渐渐变为无色（蓝色褪去）锌粒试管：锌粒表面有红色铜析出锌粉试管：试管溶液中渐渐出现红色的红的悬浮物呈悬浊状Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu
最佳答案：第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2
最佳答案：锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜
最佳答案：1.——:Fe-2e-=Fe2+ +:2H++2e-=H2! 2.-:Zn-2e-=Zn2+ +;Cu2++2e-=Cu 3.-:Mg-2e-=Mg2+ +:2
最佳答案：在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，则锌将置换出铜和铁，若锌足量，则铜和铁全部被置换出来，否则锌全部反应完，而硫酸铜和硫酸亚铁可能有剩余。向滤出的固
最佳答案：B.CU,FE铁能置换出硫酸铜中的铜,因为是过量的,所以滤纸上有铜和铁.所以C不对.铁不能置换出硫酸锌中的锌,所以滤纸上只要有锌的都不对.即A,D不对.
最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
最佳答案：锌片做负极,铜做正极,锌失去电子变成锌离子,铜离子得到电子,但是新产的铜是黑色的.跟大块纯铁是银白色的,而铁粉是黑色的道理一样.不是氧化铜
最佳答案：这个选项是对的关键是无铜离子.氧化性 Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ >Zn2+首先Zn2+一定有,没有铜离子了,则Fe3+一定没有了,因为要想还原Cu2+,
最佳答案：解题思路：锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以硫酸铜为电解液时，正极生成铜，结合电极方程式解答该题．该原电池中，锌易失电子发生氧
最佳答案：解题思路：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶
最佳答案：解题思路：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶
最佳答案：解题思路：根据金属活动性顺序表中前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并排列镁、锌、铜的活动性强弱进行分析解答．金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边
最佳答案：A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌
最佳答案：锌会和稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜同时反应,但置换出硫酸亚铁中的铁后,铁会和稀硫酸反应（铜不与稀硫酸反应）；所以你可以认为锌是先和稀硫酸和硫酸铜反应,将稀硫酸反应完
