知识问答
最佳答案：1mol的碱金属与水反应生成1mol的碱和1mol的氢气该碱金属的相对原子量1.15/(0.05/2)=23溶液的量浓度为（0.05/2）/（20*10^-3）
最佳答案：大多数碱性氧化物,如Fe2O3、MgO的,都难溶于水,不能与水作用得到相应的碱,更别说碱溶液了.能溶于水的碱性氧化物,只有碱金属氧化物和CaO（这个溶解度也很小
最佳答案：要还原出碱金属单质通常是用电解熔融盐的方法,比如电解氯化钠制取单质钠；也有用活泼金属还原碱金属盐制取的,比如用金属钠还原氯化钾制取金属钾.分离溴化钠和溴水用蒸发
最佳答案：解题思路：由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论，即讨论1.40g全部为碱金属单质及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式进
最佳答案：解题思路：由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论，即讨论1.40g全部为碱金属单质及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式进
最佳答案：（1）A（2）分液；（3）（4）A→B：HOCH 2CH 2OH+O 2OHC-CHO+2H 2O；E→F：ClCH 2CH 2Cl+2KOHCH 2=CHCl
最佳答案：解题思路：碱金属和其相应氧化物分别和水反应都生成相应的碱，小心地将溶液蒸干，得到固体为MOH，采用假设的方法将固体可作金属单质或氧化物，从而确定其相对原子质量的
最佳答案：碳元素到最后肯定变成了CO2中的C,那么生成的总CO2量是112mL,合0.005mol由于我们取的是1/10的混合物,所以C的质量分数是0.005*12/0.
最佳答案：解题思路：根据银离子和卤素离子形成沉淀的情况，结合沉淀的物质的量和银离子物质的量之间的关系，可以获得沉淀的物质的量，再根据沉淀质量可以求得沉淀的摩尔质量，进而求
最佳答案：钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应
最佳答案：解题思路：根据银离子和卤素离子形成沉淀的情况，结合沉淀的物质的量和银离子物质的量之间的关系，可以获得沉淀的物质的量，再根据沉淀质量可以求得沉淀的摩尔质量，进而求
最佳答案：若全部是金属RR-------------ROHR-------------R+1710.8-----------16R=35.3若全部是R2OR2O-----
最佳答案：a HClb KClc KOHd 酚酞1 KOH 和酚酞混合会变红,分为1组2 将1组分别加入另一组的两种溶液中,红色褪去的是HCl,不变的是KCl3 2mL
最佳答案：问题1:在这个反应中,Cl2是氧化剂,Fe2+和Br-都是还原剂,但Fe2+的还原性大于Br-.因此在Cl2的量有限的情况下,Cl2优先氧化Fe2+.在这个反应
最佳答案：若全部是金属RR-------------ROHR-------------R+1710.8-----------16R=35.3若全部是R2OR2O-----
