关于碱金属元素计算某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14克,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定
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碳元素到最后肯定变成了CO2中的C,那么生成的总CO2量是112mL,合0.005mol
由于我们取的是1/10的混合物,所以C的质量分数是0.005*12/0.614=9.77%
由于开始加入HCl没有气体出现,说明存在碳酸盐或者碱式碳酸盐,又由于出现CO2的时刻在12,而非32的一半16处,可以断定是酸式盐和正盐（由于阳离子是正一价的碱金属）
那么设是MHCO3 和N2CO3
相对分子量是(M+61)和(2N+60),
根据CO32-全部变成HCO3-用去了H+是12mL
HCO3-变成CO2用去了H+是20mL
我们设MHCO3是xmol,N2CO3是ymol
则y/（x+y）=12/20
即x/y=2/3
由于x+y=0.005
解得x=0.002.,y=0.003
那么0.002（M+61）+0.003(2N+60)=0.614
所以M+3N=156
由于碱金属是Li Na K Rb Cs
当N是Li时7,M是156-21=135无此元素
当N是Na,23 则M是156-23*3=87无此元素
当N是K,39,解得M也是K,成立
当N是Rb时,3N＞156无解
所以M,N都是K
即是K2CO3和KHCO3
取样中碳酸根的物质的量是0.03mol
当它全部变成碳酸氢根的时候,用去了H+当然是0.03mol
体积是12mL
即盐酸的物质的量的浓度时0.03/0.012=30/12=10/4=2.5mol/L
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