为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?
最佳答案：可以举一个实例来看,比如要求以下反应的反应热：CO（g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (3)根据盖斯定律,即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热
将168gNaHCO3加热到300℃产物有Na2CO3,H2O,CO2.1计算残留物体的物质的量是多?2生成的CO2标况
最佳答案：2NaHCO3（加热）=Na2CO3+CO2+H2O2：1 :1nNaHCO3=168/84=2moln剩余物体=1mol生成CO2=22.4X1=22.4L
已知反应物和生成物纯物质的标准生成焓,需要计算在溶液中进行反应的反应焓,这是溶解热数据有何用途
最佳答案：标准生成焓是指反应物在标准状态下反应的焓变,但是反应物在溶液中的反应还需要经历解离,水合等过程,而这些过程可能会带来体系的焓变（即溶解热）,根据盖斯定律可知,此
计算2mol氯酸钾在二氧化锰做催化剂下受热生成氧气物质的量是多少?氧气分子数是多少?
最佳答案：2KClO3 ==2KCL +3O22 32 xx===3 即得到 3 mol O2O2分子数为 3*6.02*10^23=1.806 *10^24 个
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物16g制取氧气．待完全反应后得到11.2g固体物质．计算：①生成氧气的质量
最佳答案：解题思路：①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后
化学方程式计算现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g,加热至固体质量不再减少为止,剩余物质的质量为40.8g,计算1） 生成
最佳答案：1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.设氯酸钾质量为X2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质