溶液的酸碱程度常用PH表示,PH的范围在0-14之间,PH=7时,溶液呈中性,PH〈7时,溶液呈酸性,PH〉7时,溶液成
最佳答案：胃液不就是酸性的么 不过这个胃液是强酸啊..这是化学题还是数学题?不过这道题不科学哦PH是整数 不能带小数点哦
如果一个溶液PH为9,使其变成中性,该怎么办?
最佳答案：加适量的酸溶液
现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
最佳答案：如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等
溶液电中性的题目.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+) =0.4mol/L ,c(SO4 2
最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
在25℃时.若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后成中性,混合之前的PH满足的关系
最佳答案：设强酸的PH为X,强碱的PH为Y,则100×10^(-X)=10^(-Y) 则Y=X+2
中性溶液里加入氢氧化纳调PH11后.生成大量白色沉淀,说明这些沉淀是什么性质与特性?
最佳答案：很多金属离子在水中的稳定性都受pH影响,一般面议,pH升高,离子深沉的初始浓度下降.将中性溶液调整到PH=11后,出现深沉,说明这些沉淀物质稳定性与 pH值相关
下列叙述中，正确的是（　　）A. pH=0的溶液是中性溶液B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒C. 烧碱长时间露置于
最佳答案：解题思路：A、根据酸性溶液的pH小于7进行解答；B、根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒进行解答；C、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质进行解答；D、根据石
下列说法正确的是（　　）A．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B．碱类物质一定能使酚酞试液变红C．有盐和水生成
最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物