知识问答
最佳答案：工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与
最佳答案：就说你的例子：在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得
最佳答案：原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电
最佳答案：解题思路：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；（4
最佳答案：CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面
最佳答案：因金属活泼性不同,使铜锌间形成电势差.锌失电子转移至铜,氢离子在铜上得电子生成H2.正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+
最佳答案：解题思路：A．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，被还原，应为原电池的正极；B．如气体被氧化，发生氧化反应，敏感电极为负极，如气体被还原，敏感电极为正极；C．H2
最佳答案：解题思路：A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生
最佳答案：（1）Zn﹣2e ﹣→Zn 2+（2）0.02N A（3）B（4）B略
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