知识问答
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
最佳答案：书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1
最佳答案：装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.
最佳答案：清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大
最佳答案：你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
最佳答案：氢氧化钠和醋酸混合,溶液始终满足电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),抓住这一点进行分析.开始时,NaOH少量时,
最佳答案：直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.
最佳答案：用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶
最佳答案：解题思路：根据酸碱中和滴定反应所需的仪器和甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧
最佳答案：问题的核心就在于用什么溶液去滴定,哪个是标准溶液先平视后俯视会导致滴定管溶液读数偏小.这个相信大家都会理解.碱式滴定管只能用于碱性液体,相信大家都不会有疑问.根
最佳答案：这是初中化学题吗?因为恰好中和时,氢氧化钠与HCl的物质的量相等,所以：0.5×16÷20=0.4 mol/LB中的氢氧化钠水溶液浓度为0.4 mol/L
最佳答案：选C首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,氢氧化钡、氢氧化钠
最佳答案：属于化学实验误差分析,要根据C（待测）＝C（标准）×V（标准）/V（待测）,开始时滴定管中有气泡占了滴定管中的体积,放出液体后气泡消失,结果V（待测）>V（真实
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