弱碱性水溶液(28个结果)

最佳答案：NH3＞H2S＞HCL

最佳答案：看电离度,谁大显谁性测量就用酸碱指示剂或PH试纸就行

最佳答案：中学阶段只有一个,那就是氨气氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O==NH3·H2O==NH4+ + OH-上式所有的等号都是可逆号

最佳答案：N2H4+H20=======N2H5+ + OH-中间横线是可逆符号.类似氨气溶于水.水中的氢离子和氮的一个空轨道结合.

最佳答案：PH3 + H2O = PH4(+) + OH(-) .NH4+H2O=NH4(+)+OH(-)等号应为可逆号.N和P同属Ⅴ族,N为第二周期,P为第三周期,所以

最佳答案：碳酸根不水解么实际上铵根的水解大于碳酸根的水解,弱碱性

最佳答案：NaHCO3中HCO3-水解大于电离,故主要考虑其水解HCO3- + H2O ===(可逆符号）H2CO3 + OH- ,其水溶液显碱性.

最佳答案：氢离子的浓度氢氧根离子的浓度能,先用自制的酸碱指示剂在已知pH值的溶液里进行检测,记录后制成该酸碱指示剂的比色卡,然后将其滴入土壤浸出液与比色卡进行比较就行了

最佳答案：是讨论强碱盐水溶液的碱性吗?从酸性来看草酸>碳酸>氢硫酸所以水溶液碱性硫离子>碳酸根>草酸根补充一下,比较酸性的依据是以上几种酸的一级解离常数,可查资料获得.硫

最佳答案：酸性大于酸性小于碱性小于碱性小于

最佳答案：H+ OH- ：都是由弱电解质水H2O电离出来的.

最佳答案：NaHCO3在水溶液中作为酸： HCO3- CO3- + H+ Ka2作为碱： HCO3- + H2O H2CO3 Kb2=Kw/Ka1[H+]= (Ka1Ka

最佳答案：CaCl2不纯,CaCl2是用氢氧化钙生产的析纯级的CaCl2溶液PH小于7

最佳答案：水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电离产物是相等浓度的B2-和H+,又由于水的电离也会产生少量H+因此H+大于B2-.

最佳答案：金属性、非金属性变化规律1.同一周期,从左到右（0族除外）金属性减弱,非金属性增强；同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱.金属性最强的位于左下角的铯,非金

最佳答案：同周期左到右,非金属性逐渐变强,所对应的最高价含氧酸（最高价氧化物对应水化物）酸性增强如非金属性P《S《Cl 就有酸性H3PO4《H2SO4《HCLO4金属性逐

最佳答案：它的水溶液呈弱碱性:水解>电离①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ; 酸性:H2CO3>HR>HCO3-②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3

最佳答案：1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液

最佳答案：形成了水合氨分子,只能用NH3•H2O表示NH4OH是错误的表示方法

最佳答案：盐溶于水后和水中的氢离子结合形成相应的酸,如果是强盐,那么相应的形成的酸也是强酸,既是强酸就要电离.如果是弱盐,就形成了弱酸,弱酸在水中无法完全电离,只能达到一