知识问答
最佳答案：pH这个概念仅在稀溶液中适用,大于1mol就太大了,这么算的话酸的pH肯定小于0了,所以直接用浓度表示氢离子氢氧根浓度,而且Kw永远都是常温下1x10∧(-14
最佳答案：H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,
最佳答案：D是错的，只能说是溶液显碱性而不能说是碱液！A是因为碱性的碳酸钠溶液怎么稀释都是碱性，所以氢氧根比氢离子多，稀释对氢氧根影响大啊，它减少的多，而氢离子的变化是有
最佳答案：当溶液中c(OH-)>c(H+)时,c(Cl-)c(H+),只有c(Cl-)
最佳答案：解题思路：A．氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；B．氯化氢为强电解质，为一水合氨为弱电解质，一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L，氨水过量，溶
最佳答案：(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4+ + H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因
最佳答案：稀氨水滴入稀硫酸中,不管反应到什么程度,溶液中存在的微粒为：带电粒子： H+ NH4+ （阳离子）、 OH- SO42－（阴离子）不带电粒子：NH3 H2O N
最佳答案：解题思路：乙醇溶液中溶质的质量分数=[乙醇质量/乙醇质量+水的质量]×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，
最佳答案：当然是D了 因为H3O=H2O+H+ 加入NaOH 与H+反应 减小H+浓度 平衡正向移动
最佳答案：解题思路：由水电离产生的C（OH-）=1×10-13mol•L-1为酸或碱溶液，根据离子之间满足生成水、气体、沉淀、弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，则
最佳答案：选C正确.AC解释合理.BD解释不合理.在BD溶液中只有氢离子放电,不存在Pb^2+、Zn^2+放电.因为溶液中含有的0.03molH^+放电后,水可电离出氢离
最佳答案：解题思路：A．将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H+）应减小；B．根据电荷守恒判断；C．降低温度抑制次氯酸电离；D．溶液PH=7
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解
最佳答案：解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．Zn2+和Pb2+
最佳答案：解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．Zn2+和Pb2+
最佳答案：解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．Zn2+和Pb2+
最佳答案：解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．Zn2+和Pb2+
最佳答案：A 银的原子量是这四个中第二大的,且是一价,转移相同电子生成银的质量最大
最佳答案：答案：A (若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案：C (若
最佳答案：解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．Zn2+和Pb2+
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