知识问答
最佳答案：反应,氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,同理,过氧化钠的碱性比氢氧化铝强,可得：Na2O2+2H3AlO3==2NaAlO2+3H2O2过氧化氢不稳定,分解
最佳答案：可以按分步反应来写：(1)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(2)4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O两
最佳答案：2 Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O22 Al + 2NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 + 3H24Al + 2 Na2O2 + 6
最佳答案：第一步反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑第二步反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑总反应：2Al+4H2O+2Na2O2=2
最佳答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22X78 4X40a y y= 4 X 40 a/（2X78）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2
最佳答案：Al~1.5H2,Na2O2~0.5O22n(H2)+32n(O2)=3.5g4/3n(Al)+64n(Na2O2)=3.5g加入稀盐酸后沉淀刚好溶解,所以有3
最佳答案：过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.胃溃疡患者氢氧化铝可用,碳酸盐不
最佳答案：Al和稀盐酸反应生成三价铝离子和氢气,过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯离子,稀盐酸有剩余,所以有氢离子.一定要采纳啊,谢啦
最佳答案：解题思路：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量
最佳答案：溶液中存在如下几种物质：HCl、AlCl3、NaCl、H2O.我们来逐一分析.首先,要使混合物完全溶解,必须加入过量的稀盐酸,因此,溶液中会存在过量的HCl.A
最佳答案：解题思路：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量
最佳答案：解题思路：Al与Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸后又
最佳答案：解题思路：Al与Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸后又
最佳答案：1、2Na+2H2O=2NaOH+H2钠很活泼,遇水就会反应,凡是钠在溶液中的反应,都是钠与水的反应.2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、Cu+2Ag
最佳答案：反应后,溶液内只含有NaCl和AlCl3,所以设Al有x摩尔,Na2O2有y摩尔．27x+78y=1.05 3x+2y=0.05解得：x=0.01摩尔 y=0.
最佳答案：这个从元素守衡来考虑,无论如何反应的最终产物是氯化铝和氯化钠,铝共Xmol,钠共2Ymol,氯共0.05mol,所以等式成立.怎么样,有问题多问我,反正无聊.
