盐溶液由水电离出的(15个结果)

最佳答案：离子浓度就是原溶液浓度,别想多了

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：因为加酸抑制水的电离 ,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变 ,为 10的负14次方 .水电离的氢离子和氢氧根相等 ,

最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错

最佳答案：是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲

最佳答案：在物质的量相同的情况下,纯水分子式H2O,而盐酸的溶质是HCL,溶剂是H20,都能电离,所以产生的H+ 不相等

最佳答案：pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.由水电离出的H+浓度= 由水电离出的OH-浓度= 溶液中OH-的浓度= Kw / c(H+)= 1*10^

最佳答案：根据题目可知,水的电离受到了抑制（因为正常情况下纯水中：n（H（+））=n（OH（-））=1*10（-7）mol/L）.既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电

最佳答案：1个水分子电离必然产生1个氢离子和1个氢氧根离子.加入盐酸后是水中总的氢离子浓度上升,会抑制水的电离,也就是说水电离出来的氢离子和氢氧根离子同时减少,而减少的量

最佳答案：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶

最佳答案：近似计算：0.01mol/L盐酸[H+]=0.01mol/L水电离出的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12

最佳答案：高中毕业很多年了……浓度的单位应该是摩尔每升吧.方法一：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前

最佳答案：没有,你说的这种情况确实有,虽然有的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-a

最佳答案：水的电离是一个可逆过程,盐酸中有氢离子,使生成物（氢离子）浓度增大,平衡逆向进行,就抑制了水的电离,而氨根离子结合了水电离的氢氧根离子,使平衡正向移动,也就促进