知识问答
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最佳答案:200×60%=120(克);300×30%=90(克);(120+90)÷(200+300),=210÷500,=42%;答:混合后所得到的酒精溶液的浓度是4
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最佳答案:解题思路:A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液;B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液,显碱性,结合电荷守恒c(N
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最佳答案:A.常温下,醋酸是酸pH<7、氢氧化钠是碱,其溶液的pH>7,醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性,pH>7,但小于等浓度的氢氧化钠的pH,所以等物质的量的三种溶液其p
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最佳答案:解题思路:A.等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小;B.含有弱根离子的盐促进水电离,酸或碱抑制水电离;C.根据物料守恒判断;D.根据物料守恒判断.A.常温下
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最佳答案:解题思路:A.碱溶液的pH>水解显碱性的盐溶液的pH>酸溶液的pH;B.酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离;C.①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠,其浓
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最佳答案:解题思路:A.NaHSO4溶液中还存在水的电离,c(H+)>c(SO42-);B.根据物料守恒判断;C.从溶液的电中性原则分析;D.乙酸为弱酸,对应的钠盐溶液呈
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最佳答案:解题思路:A.根据溶液的电荷守恒判断;B.溶液水解呈酸性,从盐类水解程度较小的角度分析;C.根据物料守恒判断;D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈
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最佳答案:解题思路:(1)含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解;(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠;(3)加入少量氯化铵固体,使NH
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最佳答案:解题思路:A.等浓度时强碱的pH最大;强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强,水解程度越小,酸性越强,pH越小;B.稀释时强碱的变化程度大;C.根据酸碱混合后溶液中的溶质
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最佳答案:解题思路:A.不符合电荷守恒的规律;B.一水合氨为弱电解质,氨水过量;C.从质子守恒的角度解答;D.溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断.A
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最佳答案:解题思路:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;B.pH相等的这三种溶液,氢氧化钡是强碱,其浓度最小,弱酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小;C.
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最佳答案:解题思路:A、根据表中数据分析,0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<H
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最佳答案:解题思路:根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶
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最佳答案:解题思路:有PH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,硫酸溶液对水的电离起到抑制作用,水电离出的氢离子浓度=10-amol/L,在Al2(SO4)3溶液
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最佳答案:解题思路:有PH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,硫酸溶液对水的电离起到抑制作用,水电离出的氢离子浓度=10-amol/L,在Al2(SO4)3溶液
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最佳答案:解题思路:①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象可知易生成Fe(OH)3沉淀;②根据Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)计算
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最佳答案:A.阴离子水解程度大小关系是CH3COO-<HCO3-<C6H5O-,等pH的这三种盐溶液,盐浓度大小顺序是:①>③>②,所以C(Na+)大小关系:①>③>②,
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最佳答案:解题思路:A、未给出溶液体积,无法得到具体的物质的量;B、根据溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等判断;C、根据溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等判断;D、根据溶
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最佳答案:解题思路:加入8克后,溶液共有100×15+8=23克盐,达到20%后的溶液总质量为23÷20%=115(克).加入8克盐后总质量为108克,故应该再加水115
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最佳答案:解题思路:某浓度的氯化铵溶液的pH=4,说明溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据Kw=c(H+).c(OH-)结合电荷守恒来分析解答
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