（2009•梅州模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

（2009•梅州模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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解题思路：A．NaHSO4溶液中还存在水的电离，c（H+）＞c（SO42-）；

B．根据物料守恒判断；

C．从溶液的电中性原则分析；

D．乙酸为弱酸，对应的钠盐溶液呈碱性．

A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），故A错误；B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（S 2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故B错误；C．NaHCO3溶液中存在电...

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离特点和盐类水解的原理，注意结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

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