下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A. 某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B. 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C. 将0.1 mol CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶于水配成的1 L溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
D. 等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
解题思路:A、溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物,溶液呈酸性,可能为NH4Cl与较多HCl的混合物,溶液呈中性,从电荷守恒的角度分析;
B、依据溶液中电荷守恒分析判断;
C、水解微弱,铜离子和铵根离子水解呈酸性;
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同,离子浓度大小不同;
A、溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物,溶液中存在[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];溶液呈酸性,且c(H+)>c(NH4+),应为NH4Cl与较多HCl的混合物,溶液中[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-];[OH-]=[H+],溶液呈中性,根据[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+],则[Cl-]=[NH4+],故A错误;
B、溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故B错误;
C、铜离子和铵根离子水解,溶液呈酸性,依据水解程度微弱可知溶液中离子浓度c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同,离子浓度大小不同,若水解程度大于电离,溶液呈碱性,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,根据离子浓度关系,注意判断溶液的可能情况,结合溶液中的电荷守恒判断.
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