下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
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解题思路：A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，溶液呈酸性，可能为NH4Cl与较多HCl的混合物，溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、水解微弱，铜离子和铵根离子水解呈酸性；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同；
A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，溶液中存在[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），应为NH4Cl与较多HCl的混合物，溶液中[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]；[OH-]=[H+]，溶液呈中性，根据[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，则[Cl-]=[NH4+]，故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故B错误；
C、铜离子和铵根离子水解，溶液呈酸性，依据水解程度微弱可知溶液中离子浓度c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同，若水解程度大于电离，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断．
