（2013•韶关模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶
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解题思路：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；

B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；

C．根据物料守恒判断；

D．根据物料守恒判断．

A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但小于等浓度的氢氧化钠的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；

B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B错误；

C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L，故C正确；

D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．

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