知识问答
最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
最佳答案：混合后生成0.25M的HAC和NAAC 因为NAAC会完全电离 则HAC===H+ +AC- 设AC-的浓度为（x+0.25） H+为x HAC为（0.25-x
最佳答案：解释草酸钙固体在HAc溶液中有较小的溶解度?较什么小?较在水中的溶解度小?
最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴
最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
最佳答案：溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
最佳答案：由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)= C(
最佳答案：1、H2C2O4+HAc混合溶液的含量测定答：采用氢氧化钠的分步滴定法：在一定条件下,先滴定H2C2O4,后滴定HAc.属于混合酸的酸碱分步法.2、ZnSO4+
最佳答案：NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*
最佳答案：1、某温度下,HAc溶液中,c(Ac-)=0.1mol/L,为电离的c(HAc)=1.9mol/L,则HAc的电离度是____%电离度的定义和计算：电离度——弱
最佳答案：1、将等浓度等体积的HAc与NaOH混合,所得溶液没有缓冲能力.理由：生成了没有缓冲能力的NaAc.2、将等浓度等体积的NaAc与HCl混合,所得溶液具有很弱的
