溶液中各种量(47个结果)

最佳答案：不生成沉淀、水或气体的都能在溶液中大量共存（指酸、碱、盐之间的反应）

最佳答案：D,A中 Ag+和Cl- 会反应,B中OH-不能存在于酸性溶液,酸性溶液带大量H+离子,OH-会和H+反应,C中CO3 2-会和H+离子反应

最佳答案：解题思路：A．pH=0的溶液，显酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；C．离子之间发生氧化还原反应；D．使pH试纸

最佳答案：解题思路：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有强氧化性；B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能

最佳答案：解题思路：无色透明的溶液中不存在有色的离子，A．pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子，且亚铁离子为有色离子；

最佳答案：第1段,与I-反应 Cl2---2I- 所以I-的物质的量有 2mol第二段,与Fe2+ 反应 Cl2---2Fe2+ 所以Fe2+的物质的量有4mol第三段,

最佳答案：D离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。根据题干知大量共存并形成无色溶液：Fe 3+、Cu 2+为有色离子，应排除；水电离出的c(H +)＝10

最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸

最佳答案：解题思路：A．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；B．MnO4-为紫色；C．c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；D．

最佳答案：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下NO 3 -与Fe 2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（OH -）=1×10 -13mol•L

最佳答案：c(H+):A>D>B>Cc(H2S):D>A>B>C判断要依据溶液的阴阳离子平衡,水解与电离相结合.高中化学讲得很多!

最佳答案：无色透明的溶液中不能存在有色的离子，A．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，NO 3 -在酸性条件下能够氧化Fe 2+、I -，且Fe 2+离子为有色离子

最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子在溶液中就一定能大量存在．A、因由水电离出的c（H+）=l×10-12

最佳答案：解题思路：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁

最佳答案：H离子浓度从大到小为 A D B C.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水

最佳答案：因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)所以钠离子大于醋酸根离子因为CH3COO- +

最佳答案：A对.这个要记住.用到很多的.根据图形,先反应的是A点的离子.说明这是I-反应.反应需要1MOL Cl2 2I-+Cl2=2Cl-+I2 所以I-有2molCl

最佳答案：第一题：通入氯气先氧化碘离子,再氧化溴离子.1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯

最佳答案：解题思路：A、根据物料守恒来分析关系式；B、根据微粒守恒来分析关系式；C、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量向等来分析关系式；D、pH值等于氢离子浓度的负