知识问答
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g 2g6.5g X=0.2gCuO + H2 = Cu + H2O80g 2gY=8g 0.2g
最佳答案：锌单质比铜单质的还原性高,通俗一点也就是说锌和铜在一起,如果一个处于氧化态,一个处于还原态的话,那铜会处于还原态,这题中让你选择谁先处于还原态当然是铜啊,你想就
最佳答案：分别列出稀硫酸与锌的反应方程式、氢气与氧化铜的方程式.两个方程式系数都为一.即有40克氧化铜（0·5摩尔）就有0·5摩尔氢气,也就有0·5摩尔硫酸溶液.硫酸就是
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------2
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O 80.2 5.x 生成的氢气质量=2*5/80=1/8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65.2 y.1/8 参加反应的Zn的质
最佳答案：硫酸锌,硫酸铜不与硫酸发生反应.氯化钡与硫酸反应:BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl氢氧化铜与硫酸反应 :Cu(OH)2 + H2SO4 =
最佳答案：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑65 26.5 x65/6.5=2/x得到x=0.2克CuO+H2=Cu+H2O2 640.2 y2/0.2=6
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O80 216 XX=0.4克设生成0.4克H2需要Y克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2Y 0.4Y=15克欲还原16g氧化
最佳答案：前面要加上少量的氧化铜因为,锌的量一定,其消耗的H+也一定,而盐酸是过量的,也就是H+过量氧化铜+盐酸===氯化桶+H2O锌+氯化铜===铜+绿花心ZN---C
最佳答案：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
最佳答案：解题思路：锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．根据给出的物质，可以知道，锌可以和稀硫酸反
