硝酸会氧化二氧化硫(12个结果)

最佳答案：不会假设会反应：SO2 + H2O + BaCl2 = 2HCl + BaSO3↓ 而生成的盐酸又与亚硫酸钡反应又生成二氧化硫和氯化钡满意请采纳

最佳答案：会4AgNO3+SO2+2H2O===Ag2SO4+2Ag+4HNO33SO2+2HNO3+2H2O===3H2SO4+2NO

最佳答案：诶H2so3的酸性弱于Hno3根据强酸制取弱酸的规则不会有沉淀BAso3生成

最佳答案：这是氧化还原反应,记住这个知识点对你以后的离子共存问题是有帮助的哦!

最佳答案：会硝酸根能把SO2氧化成SO4 2-从而与Ba2+生成BaSO4沉淀这个问题不能只考虑弱酸盐能否在强酸中存在的问题,还得考虑硝酸根的氧化性另外,3楼的方程式：S

最佳答案：鉴于硝酸的氧化性,我认为可能假设1成立.方程式：3Ag2SO3+2HNO3=3Ag2SO4+2NO↑+H2O但是我认为以下反应的可能更大点：二氧化硫先溶解在溶液

最佳答案：硝酸的强氧化性将(SO3)2-氧化成(SO4)2-,不能生成二氧化硫气体

最佳答案：SO2和BaCl2反应出沉淀的话,那就是弱酸制强酸了,亚硫酸制盐酸,所以不反应.和Ba（NO3）2出BaSO4没错,水解极其微弱,电离远远大于水解.

最佳答案：二氧化硫与水生成亚硫酸,亚硫酸被硝酸根氧化为硫酸,与钡离子形成硫酸钡沉淀,这属于沉淀反应,和强酸制弱酸没有关系啊

最佳答案：二氧化硫溶于水生成亚硫酸,他能与氨水发生中和反应二氧化硫过量 SO2+NH3H2O=NH4HSO3 2.少量二氧化硫 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3

最佳答案：硝酸根,氢离子浓度不够大,生成较低价态的还原产物.

最佳答案：是的一般来说硝酸根浓度不同生成物是不一样的