知识问答
最佳答案：将锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,经常发现残余的锌粒表面附着一层黑色的物质,或者在锌粒全部溶解后看到有黑色的悬浮物残留在液体中.不纯锌粒中常含有Pb、Bi、Cu、S
最佳答案：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2从化学方程式上可以看到需要锌粒和稀硫酸各6molH2+CuO=Cu+H2O1mol氢气得到1mol铜,所以6mol氢气得到6m
最佳答案：H2+CuO=Cu+H2O1/2C+CuO=Cu+1/2CO2所以得到1molCu需1molH2或1/2molC,二者物质的量比为1:0.5=2:1
最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 98 22.4x 1.14X20%Xy 11.2列比例式,解得
最佳答案：Mg+H2SO4==H2↑+MgSO424 2 1200.012 X YX=0.001（kg),Y=0.06(kg)答：可以制成硫酸镁0.06千克,氢气0.00
最佳答案：1、单质钾溶于水（要是非得用Cl,那就改成钾溶于KCl溶液）：2K H2O=2KOH H2 2、电解水、电解KCl溶液、电解KOH溶液.方程式很简单,电脑不好输
最佳答案：将锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,经常发现残余的锌粒表面附着一层黑色的物质,或者在锌粒全部溶解后看到有黑色的悬浮物残留在液体中.不纯锌粒中常含有Pb、Bi、Cu、S
最佳答案：答案应选C浓硫酸,因为氢气不和浓硫酸反应且浓硫酸不易挥发、有吸湿性；稀盐酸、浓盐酸易挥发出氯化氢使氢气不纯；稀硫酸虽然不挥发,但它没有吸湿性.
最佳答案：A为节省能源并产生大量气体燃料H 2，应利用催化剂和光能把水分解。电解水成本高，Fe与HCl反应产生H 2太少，焦炭与水反应不易分离H 2。
最佳答案：氧气：2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑二氧化碳：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑氯气:M
最佳答案：在标况下,2.24L氢气的物质的量 n=2.24/22.4=0.1mol反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1 2
最佳答案：错在11.2L氯化氢的体积没有给定类似标准状况的条件.因为气体的体积受温度、压强影响.另外“溶液物质的量浓度”说法不准确,应该是溶液里溶质的物质的量浓度.溶液里
最佳答案：铁和锌都是2价的,都是1mol金属生成1mol氢气,假设分别生成1mol、2mol氢气,则消耗的铁、锌的物质的量就是1mol、2mol所以是1：2硫酸也是1：2
最佳答案：A、用氮气作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，是由其化学性质决定的，故选项正确．B、分离空气制氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是由其物理性质决定
最佳答案：1、检查气密性；2、锌粒放入试管或烧瓶待用；3、将浓硫酸用水稀释（过程不用说了吧）,取稀释后的硫酸放入分液漏斗；4、连接两套装置,并连接向下排气的装置；5、将稀
