知识问答
最佳答案：过氧化氢中的氧的化合价是-1,氢的化合价是+1,其中氧和氧有一对共用电子.Fe在这个Fe3O4的化学式中,有两个显+3价,一个显+2价,氧是显-2价不带电的物质
最佳答案：第一个反应：氧化剂H2O2,氧化产物Fe3+,所以氧化性：H2O2＞Fe3+还原剂Fe2+,还原产物H2O,所以还原性：Fe2+＞H2O第二个反应：氧化剂Fe3
最佳答案：应该是过氧化氢》溴单质》三氧化硫》三价铁离子,中间两个其实不好比较,三氧化硫和浓硫酸氧化性不同,浓硫酸有了浓度上的区别肯定比三氧化硫强,它变成酸之后还有了酸的氧
最佳答案：铁与过氧化氢不会反应.应该是Fe2+能和H2O2反应,Fe2+被氧化为Fe3+“老师昨天在讲检验是否有铁元素的时候”,应该指的是检验Fe2+,因为对于溶液,是不
最佳答案：没有错.氧发生歧化反应.即从-1价变成-2价和0价2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑画双线,都是从氧出发到水里的氧得2个电子到氧气失2个电子
最佳答案：这类是过氧化合物.两个氧原子之间以共价键结合,这个高中会学.两个氧原子形成一个原子团,是-2价.整个化合物的价态依然是0.但是可以理解成每个氧是-1价.
最佳答案：当然是H2O2强啦,根据第二个反应,你们老师没告诉你氧化剂之氧化性强于氧化产物之氧化性么?至于第一个反应,H2O2是还原剂,怎么能用于比较氧化性呢?
最佳答案：首先,三价铁和二氧化锰同样可以催化H2O2生成氧气,但是二氧化锰要加热才能发生催化反应（三价铁常温就可以）.实验要求,互为对照的实验组,实验条件要相同,那么用酶
最佳答案：2H2O2=2H2O+O2 CaSo4+2HNO3=Ca(NO3)2+H2SO4 强酸制弱酸
最佳答案：1.氧化性：KMnO4(酸性)>HClO>Cl2>O2>K2Cr2O7>浓硫酸>Br2>H2O2>Fe3+>I2理由：以上比较氧化性强弱,都是根据《无机化学手册
最佳答案：过氧化物在高中会出现更多,如过氧化钠（Na2O2）,过氧化钡（BaO2）,这里氧元素为-1价!过氧化物含有过氧根（两个氧在一起显-2价.） 实验室可以用 BaO
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