知识问答
最佳答案：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu?+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4
最佳答案：离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,
最佳答案：同一种元素的金属离子 失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子 得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越
最佳答案：离子氧化还原性判断：x0d1：根据元素周期表规律判断：x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.x0d同一族,从上到下,金属阳
最佳答案：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜
最佳答案：氧化性：cl2＞Br2＞I2 cl2＞三价铁离子＞cu离子＞亚铁离子还原性：cl离子＞亚铁离子＞铜＞Fe还有一点你可能会需要：金属活动性顺序表就是单质的还原性强
最佳答案：要记住一些的NO3-/H+ 与 Fe2+ S2- I-MnO4-/H+ 与 Fe2+ S2- I-ClO- H+ 与S2- I- Fe2+Fe3+ 与 S2-
最佳答案：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2 元素处于最高价时的化合物,如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等3 过氧化物,Na2O2、K2O
最佳答案：1,生成 碳酸钙+二氧化碳+水2,镁离子+氨水 生成 氢氧化镁+铵根离子3,生成 偏铝酸钠+氢气4,置换反应,自己配平就可以了5,不说这个了6,生成偏铝酸钠,自
最佳答案：这是因为在水中水分子的数目远大于铜离子铜离子被水分子包围着 当然是带负电的氧靠向铜离子 带正电的氢离子朝外 钠在与铜离子接触前先和外面的水反应了
最佳答案：氧化性：O2,Cl2 ,Br2,HClO ,酸性KMnO4,HNO3,浓H2SO4,Fe3+,ClO-,还原性：H2,CO,C,Na,K,Ca,Mg,Al,Zn
最佳答案：常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等
最佳答案：1) 4Na + O2 = 2Na2O氧化剂：O2还原剂：Na2) 2Na + O2 =加热= Na2O2氧化剂：O2还原剂：Na3) 3Fe + 2O2 =点
最佳答案：解题思路：属于离子反应说明有离子参加反应，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．A．该反应中各元素化合价不变，所以不
最佳答案：有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；
最佳答案：离子反应中 有氧化还原反应 氧化还原反应中也有离子反应 比如 二价铁和高锰酸钾溶液的反应 是离子反应 也是氧化还原反应 但离子反应也不全是氧化还原反应 比如酸碱
